Persamaan Reaksi Kimia – Perkembangan ilmu kimia terus mengalami kemajuan, bahkan bisa dikatakan dunia tanpa perkembangan ilmu kimia akan membosankan. Hal ini disebabkan adanya reaksi kimia dalam kehidupan sehari-hari.
Secara umum, reaksi kimia semacam ini sering terjadi pada diri kita, yaitu saat kita makan, makanan yang kita makan diubah menjadi energi. Besi juga bereaksi secara kimia dan berubah menjadi karat.
Hampir semua reaksi kimia yang terjadi dalam kehidupan kita sehari-hari muncul dari interaksi antara dua komponen dasar alam semesta, energi dan materi. Energi adalah kemampuan untuk membentuk kembali materi tertentu.
Materi adalah setiap materi yang ada yang memiliki fungsi mengisi ruang. Dengan energi dan materi, perubahan terjadi dan materi baru dapat dihasilkan.
Dalam ilmu kimia, terjadinya reaksi kimia dapat dikatakan sebagai obyek penelitian utama ilmu kimia itu sendiri.
Setiap zat yang terlibat dalam reaksi kimia tampaknya sulit dijelaskan karena mengandung begitu banyak simbol.
Oleh karena itu, agar reaksi kimia mudah dipahami maka akan dinyatakan dalam bentuk persamaan reaksi.
Oleh karena itu, jika berbicara tentang reaksi kimia, kita tidak akan melepaskan diri dari persamaan reaksi kimia.
Hampir semua ahli kimia menulis persamaan kimia untuk menggambarkan apa yang terjadi selama reaksi kimia.
Dengan persamaan reaksi, informasi yang diberikan saat reaksi kimia terjadi lebih lengkap.
Persamaan reaksi kimia ditulis secara rinci dengan mencantumkan setiap lambang, huruf, dan angka.
Simbol dalam persamaan reaksi bisa dibilang sangat penting karena berguna dalam memberikan informasi tambahan tentang bagaimana agar suatu reaksi kimia dapat berjalan dengan baik.
Persamaan reaksi kimia yang menjelaskan bagaimana reaksi kimia terjadi terdiri dari beberapa item seperti rumus kimia reaktan dan produk reaksi beserta koefisien dan fase masing-masing.
Memang bagi yang belum terbiasa menulis persamaan reaksi kimia akan sangat sulit, maka dari itu ada langkah-langkah dalam menulis persamaan reaksi.
Bagi yang ingin mengetahui langkah-langkah menulis persamaan reaksi, bisa membaca artikel ini.
Pada artikel ini juga akan dibahas tentang pengertian persamaan reaksi. Jadi, baca artikel ini sampai akhir.
Persamaan reaksi adalah pernyataan yang ditulis menggunakan rumus kimia yang memberikan informasi tentang jumlah dan sifat zat dalam reaksi kimia.
Selain itu, persamaan reaksi kimia juga dapat diartikan sebagai cara untuk mengungkapkan hubungan antara spesies kimia yang ada sebelum dan sesudah reaksi kimia.
Persamaan reaksi kimia dapat ditulis atau dinyatakan dengan rumus kimia zat yang bereaksi dan hasil reaksinya, yaitu jumlah koefisien dan keadaan zat atau fasa.
Dalam persamaan reaksi, setiap simbol dan setiap rumus akan mewakili setiap zat, dan mewakili produk atau hasil reaksi.
Zat-zat dalam persamaan reaksi ditulis di sebelah kiri. Sedangkan hasil kali (hasil reaksi) pada persamaan reaksi dituliskan di sebelah kanan.
Muncul dua sisi pada penulisan persamaan reaksi, menandakan bahwa persamaan reaksi tersebut berbeda dengan nama senyawanya. Tanpa kedua aspek ini, sulit untuk menentukan mana yang reaktan dan mana yang produk.
Tidak hanya itu, ketika Anda ingin menulis persamaan reaksi, Anda harus menggunakan tanda panah.
Dalam persamaan reaksi, tanda panah digunakan sebagai simbol reaksi kimia, yaitu “reaktan” dan “hasil pembentukan”, yang juga dapat diartikan sebagai “pembentukan” dan “pembangkitan reaksi”.
Selain panah, saat menulis persamaan reaksi biasanya diberikan informasi terkait kondisi fisik senyawa. Senyawa yang umum digunakan memiliki empat keadaan fisik, yaitu padat, cair dan gas. Simbol “s” digunakan untuk zat padat, simbol “l” untuk cairan, simbol “aq” untuk air, dan simbol “g” untuk gas.
Dalam persamaan reaksi, terdapat angka sebelum rumus kimia suatu zat, dan angka ini disebut koefisien reaksi.
Koefisien reaksi dalam persamaan reaksi tertentu digunakan untuk menyetarakan atom sebelum dan sesudah reaksi kimia.
Selain itu, koefisien reaksi tidak hanya menyetarakan persamaan reaksi, tetapi koefisien reaksi menyatakan dengan sangat sederhana proporsi setiap partikel zat yang ada dalam reaksi kimia.
Yang perlu Anda ketahui saat menulis persamaan reaksi adalah bahwa untuk setiap spesi dalam reaksi kimia, jumlah atom dalam spesi tersebut berkurang.
Dengan kata lain, proses reaksi menghasilkan lebih sedikit atom dalam zat. Proses reaksi biasanya disebut reaktan.
Syarat Persamaan Reaksi
Persamaan sempurna untuk suatu reaksi adalah persamaan kesetimbangan untuk reaksi tersebut. Untuk menulis persamaan reaksi yang seimbang, Anda perlu memperhatikan istilah-istilah persamaan reaksi.
Dikutip dari Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan Republik Indonesia, dsb. Persamaan respon bersifat kondisional, antara lain:
1. Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah dilakukan persamaan reaksi sempurna harus selalu sama.
2. Jumlah dari setiap atom sebelum dan reaksi harus selalu sama (memenuhi hukum kekekalan massa).
3. Setiap perbandingan dari koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol. Namun, khusus zat yang wujudnya berupa gas, maka perbandingan koefisien juga menyatakan perbandingan volume apabila suhu dan tekanannya sama.
4. Pereaksi dan hasil reaksi harus dinyatakan dengan memakai rumus kimia yang benar.
5. Setiap dari wujud zat yang ada pada reaksi harus dinyatakan dengan menggunakan tanda kurung sesudah rumus kimia.
Pada dasarnya, untuk menulis persamaan reaksi sempurna atau persamaan reaksi setara, sebenarnya Anda bisa memvariasikan jumlah rumus kimia (baik satuan rumus maupun jumlah molekul).
Walaupun dapat mengubah jumlah rumus kimia, perubahan tersebut tidak dapat mengubah rumus kimia zat-zat yang terlibat dalam persamaan reaksi.
Reaksi
Secara garis besar persamaan reaksi harus ada 4 hal, yaitu reaktan, produk (hasil reaksi), lambang persamaan dan jumlah koefisien. Untuk lebih jelasnya keempat hal tersebut akan dijelaskan lebih lanjut di bawah ini.
1. Reaktan (Pereaksi)
Reaktan adalah spesies kimia dalam persamaan reaksi, dan reaksi selalu terjadi. Reaktan biasanya disebut sebagai reaktan, dan posisi reaktan berada di sisi kiri persamaan reaksi.
Dengan kata lain, reaktan atau reaktan tidak pernah berada di sisi kanan persamaan reaksi. Ini karena spesies kimia di sebelah kanan bukan lagi reaktan atau reagen.
2. Produk (Hasil Reaksi)
Produk adalah zat atau senyawa yang dihasilkan dari reaksi kimia. Berbeda dengan reaktan (reaktan) yang berada di ruas kiri persamaan reaksi, produk berada di ruas kanan persamaan reaksi. Produk sering disebut sebagai produk reaksi, sehingga persamaan reaksi tidak akan muncul tanpa adanya produk (produk reaksi).
3. Tanda Persamaan
Hal ketiga yang harus ada dalam suatu persamaan reaksi adalah notasi persamaan tersebut. Persamaan dalam persamaan reaksi memiliki dua simbol, tanda tambah (+) dan tanda panah (→).
Tidak hanya harus ada, tetapi juga saat menulis, posisi simbol persamaan tidak boleh salah, dan fungsinya akan berbeda jika salah.
Tanda plus (+) digunakan untuk memisahkan satu reaktan dari yang lain. Sedangkan simbol (→) digunakan untuk memisahkan reaktan (reaktan) dengan produk (produk reaksi).
4. Jumlah Koefisien
Angka koefisien adalah bilangan atau bilangan yang terdapat pada pereaksi (reaktan) dan produk (hasil reaksi), terletak di sebelah kiri senyawa atau spesi kimia.
Saat menentukan koefisien reaksi, jika tidak ada angka di sebelah kiri senyawa atau spesies kimia, maka koefisien reaksi dianggap 1. Sesuatu seperti ini adalah aturan pasti dalam persamaan reaksi.
Jadi, ketika Anda ingin menulis persamaan reaksi, Anda harus memastikan bahwa keempat hal tersebut harus ada. Jika salah satu dari keempat hal tersebut tidak ada, maka tidak dapat dikatakan persamaan reaksi.
Wujud Zat Persamaan Reaksi Kimia
Dalam persamaan reaksi kimia, tidak hanya perubahan senyawa atau zat kimia yang dijelaskan, tetapi juga bentuk zat di dalamnya.
Setiap keadaan spesies kimia yang terlibat dalam persamaan reaksi kimia memiliki notasi formalnya sendiri, termasuk:
Solid
Zat padat adalah zat kimia yang memiliki sifat atau bentuk zat padat. Zat padat apa pun akan ditunjukkan atau dilambangkan dengan huruf.
Liquid
Zat cair adalah zat kimia yang sifat atau bentuknya cair. Dengan demikian, setiap zat cair akan termasuk dalam kategori zat cair yang berwujud dan dilambangkan atau disimbolkan dengan huruf (l).
Aqueous
Air adalah zat kimia, larutan berair. Wujud zat ini akan dilambangkan atau dilambangkan dengan huruf (aq).
Gas
Gas adalah keadaan materi di mana setiap molekul bebas bergerak sehingga menempati seluruh volume. Bentuk kimia dalam persamaan reaksi kimia memiliki lambang formal atau dilambangkan dengan huruf (g).
Saat menulis persamaan reaksi kimia, beberapa tempat perlu digaris bawahi, yaitu tuliskan indeks. Indeks dalam rumus kimia adalah angka dan ditulis menggunakan format subskrip. Subskrip menulis angka kecil di bagian bawah huruf.
Sementara itu, saat menulis persamaan reaksi kimia, indeks ditulis di pojok kanan bawah. Langkah-langkah menulis persamaan reaksi yaitu:
Langkah Pertama
Anda harus terlebih dahulu menulis persamaan reaksi kimia dalam kata-kata. Persamaan reaksi tertulis harus terdiri dari keadaan materi dan nama zat yang berasal dari reaktan dan produk reaksi.
Langkah Kedua
Setelah menuliskan reaktan (reaktan) dan produk (hasil reaksi), maka langkah selanjutnya adalah menerjemahkan setiap persamaan reaksi kimia yang dituliskan dengan kata-kata menjadi rumus kimia.
Rumus kimia harus ditulis untuk setiap senyawa atau zat. Selain itu, Anda harus memberikan gambaran tentang bentuk fisiknya.
Langkah Ketiga
Samakan persamaan reaksi kimia dengan memberikan koefisien yang sesuai dengan persamaan.
Agar Anda lebih mudah memahami setiap langkah penulisan persamaan reaksi kimia, di bawah ini kami akan memperkenalkan cara menulis persamaan reaksi.
1. Persamaan kata-kata yang terdiri dari aluminium oksida padat + larutan asam klorida → larutan aluminium klorida + air
2. Penulisan zat kimia dengan rumus kimia, Al2O3(s) + HCl(aq) → AlCl3(aq) + H2O(l). pada penulisan zat kimia tersebut belum disetarakan.
3. Persamaan reaksi kimia setara menghasilkan, Al2O3(s) + 6HCl(aq) → 2AlCl3(aq) + 3H2O(l).
Dari contoh langkah-langkah penulisan persamaan reaksi di atas, dapat disimpulkan bahwa suatu persamaan reaksi kimia sebenarnya ekuivalen,
Jika reaktan di sebelah kiri (reaktan) memiliki jumlah atom per atom yang sama dengan produk di sebelah kanan (hasil reaksi).
Cara Menyetarakan Persamaan Reaksi
Persamaan reaksi kimia perlu disamakan agar hasil persamaan reaksinya ekuivalen. Cara menyetarakan persamaan reaksi adalah sebagai berikut.
Langkah Pertama
Tuliskan koefisien reaksi (misalnya, a, b, c, dan d) untuk setiap bahan kimia.
Langkah Kedua
Menyusun persamaan matematika berdasarkan nomor atom dan persamaan unsur yang sama ke kiri atau ke kanan.
Langkah Ketiga
Selesaikan persamaan matematika yang diperoleh dari langkah kedua. Saat menyelesaikan persamaan matematika ini, Anda harus menentukan koefisien persamaan dengan rumus kimia yang paling kompleks.
Secara umum, persamaan reaksi kimia dapat dibentuk untuk hampir semua zat kimia, sehingga banyak sekali contoh persamaan reaksi. Beberapa contoh persamaan reaksi diberikan di bawah ini.
Contoh Pertama
Persamaan reaksi kimia untuk reaksi hidrogen dan oksigen membentuk produk berupa air.
H2O(g) + O2(g) → H2O(l)
Contoh Kedua
Persamaan reaksi kimia asam nitrat dengan gas hidrogen sulfida dan produknya adalah nitrogen oksida, belerang dan air.
HNO3(aq) + H2S(g) → NO(g) + S(s) + H2O(l)
Contoh Ketiga
Persamaan reaksi larutan kalium hidroksida dan asam fosfat membentuk larutan berair kalium.
KOH(aq) + H3PO4(aq) → K3PO4(aq) + H2O(l)
Contoh Keempat
Persamaan reaksi aluminium dengan larutan asam nitrat, yang kemudian menghasilkan larutan aluminium nitrat, air, dan gas nitrogen dioksida.
3KOH(aq) + H3PO4(aq) → K3PO4(aq) + 3H2O(l).
Kesimpulan
Persamaan reaksi akan memudahkan untuk mengetahui apa yang terjadi ketika reaksi kimia terjadi.
Selain itu, persamaan reaksi dapat menentukan kemungkinan terjadinya suatu reaksi kimia untuk membentuk suatu zat.
Oleh karena itu, dapat dikatakan bahwa fungsi utama persamaan reaksi adalah untuk menjelaskan reaksi kimia yang sedang berlangsung.
